共價鍵一定有方向性嗎
有方向性
現代價鍵理論的要點：
1.兩個原子接近時，只有自旋方向相反的單電子可以相互配對（兩原子軌道重疊），使電子雲密集於兩核間，系統能量降低，形成穩定的共價鍵。
2.自旋方向相反的單電子配對形成共價鍵後，就不能再和其他原子中的單電子配對。所以，每個原子所能形成共價鍵的數目取決於該原子中的單電子數目。這就是共價鍵的飽和性。
3.成鍵時，兩原子軌道重疊愈多，兩核間電子雲愈密集，形成的共價鍵愈牢固，這稱為原子軌道最大重疊原理。因此一般共價鍵具有方向性。
但是氫原子形成氫分子時的H—H單鍵無方向性，一個氫原子的1s軌道與另一個氫原子的1s軌道重疊成鍵沒有方向限制，（因為s軌道呈球形對稱，電子雲向各個方向伸展）
共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將盡可能地沿着電子雲密度最大的方向進行.除s軌道的電子雲是球形對稱，相互重疊時無方向性外，其餘的p、d、f軌道的電子雲在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時都有方向性.
一定有方向性。
除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定着分子的構形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。
要形成穩定的共價鍵，必須儘可能使電子雲重疊程度大一些，我們知道，除了s電子以外，其它電子雲都是有空間取向的，在成鍵時，要儘可能沿着電子雲密度最大的方向發生重疊。例如H2O中，氫原子的1s電子雲沿着氧原子的2Px、2Py電子雲的空間伸展方向的重疊，才能達到電子雲重疊程度最大，形成穩定的共價鍵，因此共價鍵具有方向性。
