過渡態與中間體的區別

過渡狀態理論認為:反應物分子並不只是通過簡單碰撞直接形成產物，而是必須經過一個形成活化絡合物的過渡狀態，並且達到這個過渡狀態需要的一定的活化能.

舉例

例如氯代叔丁烷的水解反應分兩步進行：（CH3）3CCl→（CH3）3C+＋Cl- （CH3）3C+＋H2O→（CH3）3COH＋H+

其間出現兩個過渡態、一箇中間體——正碳離子（CH3）3C+.這兩步反應分別經過兩個勢壘ΔE1和ΔE2，過渡態1——（CH3）3C…Cl和過渡

態2——（CH3）3C…OH2分別出現於每步的勢能頂峯處，而活性中間體處於兩峯之間的凹谷處.活性中間體與兩個過渡態的結構和性質相近，但不相同.一

般，中間體很活潑，壽命很短，但比過渡態要穩定，故可用各種現代物理化學方法測定其結構.兩個過渡態之間的中間體的勢能越低，則中間體越穩定.利用中間體

結構和性能的知識 ，可大致推斷出過渡態的結構、性能，以闡明反應機理.