化學中產生共振效應原因

某些分子、離子或自由基不能用某個單一的結構來解釋其某種性質（能量值、鍵長、化學性能）時，我們就用兩個或兩個以上的結構式來代替通常的單一結構式，這個過程叫共振。

①當一個分子或離子，按價鍵規則可以寫出二個以上的Lewis結構式時（它們的差別只是鍵或電子的分佈不同，而原子核的位置不變），則真實的分子結構就是這些結構的共振雜化體，即分子的真實結構是共振雜化體，共振雜化體具有上述結構總合的特徵，但沒有任何一個共振結構可以單獨地表示該分子各個共振結構也都不能單獨存在。

②凡分子或離子有共振者，較之沒有共振的來得穩定，參加共振的結構數目越多，則雜化體就越穩定尤其是結構相同的式子參加共振，則其雜化體最穩定。

③在各個共振式中，能量最低而結構相近的式，所佔的概率最多。

④共振能的概念，標誌共振雜化體比任何單獨一個共振結構式都來得穩定的程序。要正確寫出共振結構式，共振式在真實結構中參與最多，或稱貢獻最大，因此可以説苯的真實結構主要是I式和II式的共振雜化體。

⑤ 結構式中所有的原子都具有完整的價電子層都是較為穩定的。

⑥ 有電荷分離的穩定性較低。

⑦ 負電荷在電負性較大的原子上的較穩定。

某些分子、離子或自由基不能用某個單一的結構來解釋其某種性質（能量值、鍵長、化學性能）時，我們就用兩個或兩個以上的結構式來代替通常的單一結構式，這個過程叫共振。

共振論是美國化學家ing在十九世紀三十年代初提出來的，一種分子結構理論，他認為分子的真實結構是由兩種或兩種以上的經典價鍵結構式共振而成的，共振論包括離域鍵、鍵長、鍵能等概念，表示電子離域化的電子式方法一共振。

共振式的優點是可以利用電子式對電子離域化系統中的電荷的分配位置等進行定性的，描述應用起來很方便實用性強。

電子離域化往往能夠使分子更為穩定，具有較低的內能，為了衡量這種穩定性，可以使用共振能所謂共振能就是實際分子的能量和可能量最穩定的共振結構的能量之差，以苯分子為例。共振結構中，共價鍵數目越多的能量越低越穩定，它在雜化體中所佔概率較大。

苯的真實結構是由八種結構式共振組成的共振雜化體，應該指出，在上例中各式都應是在一個平面上的方正邊形碳環，不可以有任何變化，這些共振結構式實際上都是假設的結構，它們之間的不同，僅在於電子分佈情況不假設的結構，它們之間的不同，僅在於電子分佈情況不同，因此，各共振式的能量不全相同。

I和II式結構相似，能量最低，其餘共振式的能量都比較高，能量最低而結構又相似的共振式在真實結構中參與最多，或稱貢獻最大，因此可以説苯的真實結構主要是I式和II式的共振雜化體。