電負性和非金屬性一致嗎

不一致

關聯：電負性大的元素，非金屬性就強區別：電負性是原子吸引電子的能力，是一個具體的數值非金屬性是原子得到電子的能力，是一個籠統的比較，沒有具體數

電負性也可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度。一般來説，電負性大於1.8的是非金屬元素，小於1.8的是金屬元素，而位於非金屬三角區邊界的“類金屬”（如鍺、銻等）的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。

電負性和非金屬性一致嗎

電負性和非金屬性不同，但存在着內在的聯繫。

金屬性或非金屬性一般指單質而言。金屬元素失去電子能力強（還原性強）金屬性就強非金屬元素得到電子的能力強（氧化性強）非金屬性就強。

電負性是元素的一種性，只有在元素之間發生反應時才能表現出來，例如氧和硫都是非金屬，都有較強的電負性，但在硫的氧化物中，共用電子對偏向氧，我們就説氧的電負性強於硫。

電負性與非金屬性的關係是，非金屬性越強，電負性也越強。

電負性和非金屬性一致嗎

不一樣，電負性是原子吸電子的能力，反映的兩個成鍵原子爭奪（吸引）共用電子對（使電子對儘量偏向自己）的能力（並不涉及得失電子），電負性只針對元素的中性原子。非金屬性則與金屬性相對