離子的性質

離子是具有正負電荷的，具有同性相斥，異性相吸的性質

異性離子之間存在離子鍵，從而形成離子化合物

在水溶液中離子周圍有一層水膜

離子的化學性質

酸鹼鹽都是由離子構成的，保持酸鹼鹽化學性質的是離子。

九年級化學要記住19種離子的化學性質。

陰離子：

與NO3-反應的離子：無

與Cl-反應的離子：Ag+

與SO42-反應的離子：Ba2+

與CO32-反應的離子：H+ Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mn2+

與OH-反應的離子：H+ NH4+ Mg2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mn2+ Fe3+ Al3+

陽離子：

與K+ Na+ 反應的離子：無

與H+ 反應的離子：OH- O2- CO32- HCO3-

與Ag+ 反應的離子：Cl- CO32-

與NH4+ 反應的離子：OH-    

與Ca2+ 反應的離子： CO32-

與Ba2+ 反應的離子： CO32- SO42-

與Mg2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mn2+ 反應的離子：OH- CO32-

離子是具有正負電荷的，具有同性相斥，異性相吸的性質

異性離子之間存在離子鍵，從而形成離子化合物

在水溶液中離子周圍有一層水膜，酸鹼鹽都是由離子構成的，保持酸鹼鹽化學性質的是離子。離子在適當條件下，可以和帶相反電荷的離子發生反應。

在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味着原子越難失去電子。

離子性質：

1.常温下為晶體，硬度很大，且質脆，不導電.

【硬度大：因為離子化合物是由作用力強的離子鍵組成的，因此堅硬

質脆：固態時，離子之間很難發生相對運動(因為陰陽離子被彼此強力的離子鍵緊密聯繫， 陰離子和陽離子距離非常近)，因此一旦受到外力時，將某一些離子移位，就馬上會 接觸到帶有同種電荷的離子，同性相斥，所以晶體就馬上斷開了.

固態不導電：因為固態時候離子被離子鍵緊密聯繫，不能自由移動導電. 】

2.熔點，沸點較高

【因為化合物是由作用力強的離子鍵構成的，需要很大能量才能拆開這些化學鍵.】