製取乙炔的方程式

CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔。

實驗室製取乙炔

乙炔

炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp－H的σ鍵的電子雲更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示“酸性”。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。

CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2（條件液氨）

實驗室製取乙炔方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加熱）。

乙炔的實驗室製取實驗：

1、乙炔的實驗室製取實驗反應原理：電石遇水會發生劇烈反應，生成氫氧化鈣和乙炔氣體。

2、乙炔的實驗室製取實驗發生裝置：使用“固＋液→氣”的製取裝置。

3、乙炔的實驗室製取實驗的收集方法：排水集氣法。

碳化鈣可以製取乙炔。

實驗室制乙炔用飽和食鹽水和電石反應：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 。

實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔，電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。

在常温下，電石跟水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度，也可以用飽和食鹽水代替水，這樣，可以使反應較平穩。

通常，乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成.檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶，從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔。