scn離子的空間構型

scn離子空間構型(scn)-。

平面三角形N作為中心原子提供5個電子當第VIA族的元素O作為周圍原子時，不提供電子NO3-有一個負電荷，多1個電子。所以價電子一共6個，即3對。所以沒有孤對電子，離子構型，平面三角形。氰酸根的空間構型是直線型，氰酸根是二氧化碳的等電子體。

sp2雜化同一個原子內的ns軌道與兩個np軌道雜化，形成三個等同的sp2雜化軌道，並分別與自旋相反的電子結合，形成三個σ鍵，其相互間夾角為120°。因此經sp2雜化而形成的分子具有平面三角形的構型。2s軌道與2p軌道實行sp3雜化後，已經成對的兩個電子佔據一個雜化軌道，三個未成對電子則各佔一個雜化軌道，再按電子配對法共與三個電子自旋相反的氫原子形成三個共價鍵，因此分子呈三角錐構型