原子半徑大小比較規律

影響原子半徑的因素有三個：

一是核電荷數，核電荷數越多原子核對核外電子的引力越大(使電子向原核收縮)，則原子半徑越小當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減小

二是最外層電子數，最外層電子數越多半徑越大

三是電子層數(電子的分層排布與離核遠近空間大小以及電子雲之間的相互排斥有關)，電子層越多原子半徑越大。當電子層結構相同時，質子數越大，半徑越小。

對原子來説：①同週期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小②同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大.

對離子來説：除符合原子半徑遞變規律外，經常考查的比較原則是：①同種元素的原子和離子相比較，陽離子比相應原子半徑小，陰離子比相應原子半徑大②電子層結構相同的粒子，隨着核電荷數的增大，離子半徑減小.