銅和硝酸根溶液反應方程式
銅和稀硝酸在常溫也可直接反應，放出無色的NO，方程式爲：
化學方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
離子方程式：3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
1、硝酸特點
硝酸具有強氧化性、腐蝕性，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。
在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。
2、銅的特點
銅的活動性較弱，鐵單質與硫酸銅反應可以置換出銅單質。
銅單質不溶於非氧化性酸。
銅和硝酸根溶液反應方程式
化學方程式：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑。離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。銅和濃硝酸的反應隨着反應的進行，濃硝酸會逐漸變成稀硝酸，反應會生成硝酸銅，二氧化氮和水。
銅和濃硝酸的反應方程式
1濃硝酸與銅反應現象
濃硝酸與銅能劇烈反應，放出紅棕色的氣體，溶液變成綠色。
反應產物：二氧化氮，硝酸銅和水。
1、長時間浸潤：少量的硝酸汞溶液在銅表面反應，腐蝕銅併產生汞珠
2、短時間浸潤：銅表面發黑
3、銅片浸於硝酸汞溶液中：銅表面發黑，時間較長時可看到在銅表面出現銀亮的微小汞珠，甚或汞珠落入溶液底部，這時也可發現銅被腐蝕。
