鹽水爲什麼不結冰

因爲加鹽使水的電離度增加，水從原子狀態變成了離子狀態，因此加鹽的水比純淨水中的分子要活躍一些，另外，鹽的水溶液在固化的時候，成爲結晶，這會帶走大量的水分（因爲結晶體大多含有大量的結晶水），從而導致剩下的鹽水濃度更高……如此反覆，電離度不斷增加，水從原子狀態變成了離子狀態更快，因此加鹽水分子也更活躍一些。

鹽水爲什麼不結冰

是鹽水結冰的溫度低，清水在O度時就會結冰!鹽水在-10℃時不結冰.

鹽水濃度越高，結冰的溫度就會越低

鹽水溶液是混合物，在相同壓強下凝固點不再是零攝氏度，因爲鹽水在結冰過程中會有Nacl析出，所以鹽水最低凝固點爲零下21.2度，也就是說水結冰時，鹽水還是液態，只有進一步降低溫度，鹽水纔有可能結冰。我們又查了好多資料，上面的回答真是五花八門，有的說：“因爲鹽水的溶點在零度以下，就像冰的溶點爲零度。”也有的說：“因爲鹽水是由鹽和水組成的混合物，鹽是溶點，大於水的溶點，所以混合物的溶點大於最小的溶點，即溶點大於水的溶點。”還有的說：“水中加了鹽後蒸汽下降，因此凝固點也下降，在零度時就不會結冰了。