氧氣與亞鐵離子反應方程式

不反應，無法寫出反應的離子方程式。亞鐵離子構成的物質爲化合物，有三類：

①金屬氧化物：氧化亞鐵（FeO），②鹼：氫氧化亞鐵〈Fe（OH）2〉，③鹽：氯化亞鐵（FeCI2）等，這些化合物都沒有可燃性，不與氧氣發生燃燒。

另外單質與化合物之間發生的是置換反應，但氧氣不是金屬單質，也不能反應。因而無法寫出離子方程式。

在酸性條件下：4Fe2+ +O2+4H+ =4Fe3+ +2H2O

2、在鹼性條件下：12Fe2+ +3O2+6H2O =4Fe(OH)3 +8Fe3+。

亞鐵離子 ：

Fe 亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉(三價鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子) 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。

亞鐵離子（Fe2＋）和氫氧根（OH＿）的反應方程式：

Fe2＋十2OH＿＝Fe（OH）2↓生成的氫氧化亞鐵是白色沉澱，但此白色沉澱很快就變成灰綠色，緊接着又變成紅褐色沉澱，這些變化與氧氣的氧化作用有關：

②Fe（OH）2不穩定，很快就被氧氣氧化，發生的化學方程式如下：

4Fe（OH）2十2H2O十O2＝

4Fe（OH）3。

最終變成的紅褐色沉澱是氫氧化鐵〈Fe（OH）3〉。