副族最外層電子數怎麼看呢

想要弄懂關於價電子、最外層電子、最外層價電子、電子層排布、電子排布，最好的方法就是將元素的電子排布全部寫出來，想最快知道副族元素的價電子排布，那直接檢視元素週期表。

因此一定要清楚價電子不等於最外層電子，因爲失去電子和排布電子根據洪特規則和泡利原則還有構造原理

所以根據能級高低來排布的，主族元素來說最外層電子就是價電子稀有氣體沒有價電子數。副族元素來說，除了最外層電子外，次外層的d電子也是價電子。

從名字來說價電子是和成鍵相關的電子，例如F價電子是最外層7個電子，但不全部參與成鍵。

Zn價電子排布3d10 4s2 但是3d填滿了，只有最外層兩個電子參與成鍵。作爲金屬的汞，在常溫下卻離奇地以液態存在。

相對論收縮效應理論能爲這一不尋常的現象提供解釋。與金相仿，汞的6s 軌道在收縮的同時並趨於穩定化導致了一種稱之爲“惰性電子對”效應：

汞的6s2殼層在成鍵過程中呈現惰性。可以看到汞的6s26p激發能遠遠超過鎘和鋅的相應激發能。按照一般週期規律能量間隔應隨主量子數增加而減小。

所以，由鋅到鎘能量間隔變小在預料之中，然而由鎘到汞該能量間隔反而陡然增加。這裏可以再次看到正是相對論收縮效應致使全滿的6s2殼層安然穩定，於是汞的6s26p能量間隔驟增。

只要得不到所需的激發能，具有惰性6s2殼層的汞原子之間就無法形成強鍵。基態Hg2僅靠範德華力相互維繫，所以金屬汞在常溫下呈液態

絕大多數副族元素最外層電子數=1或2，每一族最外層電子數相同，但是基本每族都有一到兩個元素是特例，不符合這條規律，而是因爲能量最低原則使本應在最外層的電子排在了次外層，或者本應在次外層的電子排在了最外層，而族序數和電子沒有直接聯繫，例如第VIII鐵（Fe），最外層只有兩個電子，形成Fe3+則是失去了一個次外層電子IB族Cu最外層有兩個電子，同族的銀（Ag）金（Au）最外層只有一個電子，而Ag只能失去一個電子，Au能是去3個電子.