碳酸的化學式

碳酸（英文名：carbonic acid）是一種二元弱酸，化學式爲H2CO3，電離常數都很小。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約爲0.033mol/L，pH爲5.6，pKa1=6.37，pKa2=10.32。

物理性質

碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約爲5.6，其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。

化學性質

結構簡式：HO—CO—OH在CO2溶於水時形成。

純的碳酸以C(OH)4存在是個不穩定的晶體，遇水劇烈分解。

碳酸是一種二元酸，其電離分爲兩步：

H2CO3 ⇌ HCO3- + H+ Ka1 = 4.2×10-7 mol/L pKa1 = 6.38(25 °C)

HCO3-⇌ CO32- + H+ Ka2 = 5.61×10-11 mol/L pKa2 = 10.25 (25 °C)

需要注意的是，以上所述值並不適用於實際估算碳酸的酸性，因爲單個碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要強。實際上，碳酸分子只出現在二氧化碳和水的動態平衡中，其濃度比二氧化碳低得多，故酸度實際上較低。

化學反應

生成和分解

CO2溶於水生成碳酸，方程式爲：CO2+H2O⇌H2CO3

碳酸不穩定、易分解，分解生成CO2和H2O，方程式爲：H2CO3⇌H2O+CO2↑

兩種情況同時存在，達到動態平衡，方程式用“⇌”表示

複分解反應

在實驗室裏，二氧化碳常用稀鹽酸與大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）反應來製取。反應的化學方程式可以表示如下：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2CO3（兩種化合物互相交換成分）

三維模型

碳酸不穩定容易分解成二氧化碳和水 H2CO3⇌H2O+CO2↑

總的方程式是：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[1]（反應有氣體和水生成）

酸性

碳酸是二元弱酸，會分步電離，有微腐蝕性。

H2CO3⇌HCO3-+H+

HCO3-⇌CO32-+H+

碳酸顯酸性，會使紫色石蕊試液變成紅色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3）——飽和CO2溶液中只有1%的CO2與H2O化合成碳酸。在常溫時，CO2 ：H2CO3爲600 ：1。碳酸的熱穩定性很差。碳酸加熱時全部分解並放出二氧化碳。碳酸在鹼的作用下，能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3（M代表二價金屬）。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大於正鹽，其溶解度和Pco2（二氧化碳分壓）有關。Pco2大，碳酸鹽溶解於水Pco2小（或升溫），析出碳酸鹽，自然界的鐘乳石就是這樣形成的。硬水加熱軟化就是因爲生成了碳酸鹽沉澱。所有的酸式碳酸鹽受熱均分解爲CO2和相應的正鹽。

已製備出純碳酸（碳酸晶體），但條件非常苛刻，要儲存在絕對無水的條件下，不然純碳酸會劇烈分解。

碳酸的化學分子式爲H2CO3，分子量爲62。是二元無機弱酸，是由碳氫氧三種元素透過共價鍵形成的共價化合物。可由二氧化碳溶於水形成(CO2 + H2O ⇔ H2CO3)。

H₂CO₃。

碳酸[tàn suān]（H₂CO₃)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認爲其爲中強酸，因爲根據無機酸酸性強弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約爲0．033mol/L，pH爲5.6，pKa=6.37。