陰陽離子半徑怎麼比較

瑞麗範心理 1.9W

相同排布的離子原子序數越小，半徑越大.陰離子半徑：同週期從左到右逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，陽離子半徑變化規律與陰離子相同.

電子層數越多，半徑越大。

1、先看電子層數，電子層數越多，半徑越大

2、電子層數相同時，看電子數.電子數越多，半徑越大

3、電子層數相同且電子數相同時，看核電荷數，核電荷數越少，半徑越大.

要比較微粒半徑的大小，可以根據元素間在元素週期表中的位置來判斷，它們的判斷口訣爲:

同層核大半徑小，同族核大半徑大。

但是，這個口訣只能針對原子半徑大小的比較，對於其它微粒，比如離子等的比較則無能爲力.

對於其它微粒的比較，我們只要按照以下順序操作即可(注意:需在可以比較的情況下).

1、電子層數.電子層數多，半徑大.可以這樣理解，電子在原子核外按層排布，類似於洋蔥，皮(層)多，洋蔥(原子)的半徑自然就大.

2、如果電子層數相同，則比較核電荷數，核電荷多，則半徑小.

電子層相同時，核電荷越多，原子覈對核外電子的吸引力越大，原子核自然將電子的距離拉的更近!)

3、如果電子層數還是相同時，則比較電子數，電子數多，半徑大(形象記憶:多"吃"了一個電子，則長胖了!電子和電子之間存在一個排斥作用力，電子越多，相互之間的排斥越強烈，自然要佔據更大的空間)

（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子

（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子>鋰離子

（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子<氯離子<溴離子

（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子

（5）同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子<亞銅離子<銅原子負二價硫>硫原子>四價硫>六價硫。