氨水化學式

NH3·H2O

氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分爲NH3·H2O，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm³。氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、面板有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m³。主要用作化肥。

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即一水合銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約爲-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容爲4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水）

物化性質

揮發性

氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。

腐蝕性

氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬於危險化學品，危規號82503。

弱鹼性

氨水中存在以下化學平衡：

NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反應）

NH3·H2O===NH4 +OHˉ（可逆反應）電離常數：K=1.8×10ˇ-5（25℃）

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4和氫氧根離子OH，故呈弱鹼性。

氨水具有鹼的通性：

①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。

資料來源：頭條百科