离子键和共价键怎么区别

1、离子键与共价键的形成过程不同

离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。

2、离子键和共价键在成键时方向性不同

离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。

而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。

3、定义不同

共价键定义：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。

离子键定义：离子键是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成。

一、形成过程不同：离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子)形成的。共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

二、方向性不同：离子键成键没有方向性共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。

三：饱和性不同：离子键没有饱和性在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

离子键一般都会有金属阳离子，（铝离子除外）要是有铵根离子，同样也是离子键不含有除去铝之外的金属的离子都有共价键。

也就是说，有铝离子的一定有共价键，有铵根离子都是离子键