铜和硝酸根溶液反应方程式

铜和稀硝酸在常温也可直接反应，放出无色的NO，方程式为：

化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

离子方程式：3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

1、硝酸特点

硝酸具有强氧化性、腐蚀性，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。

在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

2、铜的特点

铜的活动性较弱，铁单质与硫酸铜反应可以置换出铜单质。

铜单质不溶于非氧化性酸。

铜和硝酸根溶液反应方程式

化学方程式：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑。离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。铜和浓硝酸的反应随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变成稀硝酸，反应会生成硝酸铜，二氧化氮和水。

铜和浓硝酸的反应方程式

1浓硝酸与铜反应现象

浓硝酸与铜能剧烈反应，放出红棕色的气体，溶液变成绿色。

反应产物：二氧化氮，硝酸铜和水。

1、长时间浸润：少量的硝酸汞溶液在铜表面反应，腐蚀铜并产生汞珠

2、短时间浸润：铜表面发黑

3、铜片浸于硝酸汞溶液中：铜表面发黑，时间较长时可看到在铜表面出现银亮的微小汞珠，甚或汞珠落入溶液底部，这时也可发现铜被腐蚀。