chn电负性排行

一些元素电负性数值如下：氢 2.20 锂0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98

电负性：N＞C＞H

递变规律：

1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。

2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。

3、电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)

电负性就是吸电子能力大小，周期表从左到右元素非金属性增强，电负性也增强(氟是最大的)，所以电负性是 N>H。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能