比较四氯化碳和甲烷的偶极矩

尽管C-H/C-Cl是极性键，但它们都是非极性分子，因为分子结构对称（C原子位于正中，其它原子构成正四面体的顶点），偶极矩都为0.不过这是平均情况.对于单个或个别的分子而言，由于在体系中不断运动，会产生瞬时偶极.因为CCl4分子的个头比CH4分子大，且C-Cl键极性比C-H的大，所以若产生瞬时偶极的概率相同，CCl4分子的偶极矩会比CH4大.

所谓燃烧，指的是物质与氧气发生剧烈氧化反应的一种现象，一般的烷烃能够燃烧是因为能够生成二氧化碳和水，简单的说，氧原子的电负性大于甲烷中氢的电负性，简单的说，氧原子由于电子云密度较大能够强烈的与碳(电负性较低，电子云密度低，相对氧带正电)结合生成二氧化碳.但四氯化碳不一样，本身cl的电负性要大于氧的电负性，这就决定，四氯化碳中碳与cl的结合"紧密性"要比碳与氢要紧得多，即形成极性共价键，电子云偏向氯一段，较为稳定，键能较大.因而氧气要取代卤素cl的位置显然不可能，因此，四氯化碳不能和氧气反映，也就是不能燃烧.

反之，由于ccl4这种特性反而经常用来灭火，因为他能够隔绝氧气与可燃物反映，而本身化学性质较为稳定.

四氯化碳和甲烷的偶极矩一样，都是零

四氯化碳中碳原子为SP3杂化（和甲烷中碳原子一样，可认为H被CL取代了），正四面体型，在空间中完全对称.分子偶极矩为各化学键偶极矩的矢量和，故偶极矩为零.

甲烷和四氯化碳（或成四氯甲烷）一样，中心碳原子采用SP3杂化，键角为109.28’ .都是正四面体结构，形成就是用cl去取代四个H原子，偶极矩也是零