原子层数排列

初中化学原子中的电子排布规律，电子层在含有多个电子的原子里，电子分别存能量不同的区域内运动。

我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层，分别是2、8、18……2n2。初中需掌握原子序数前20

核外电子排布的一般规律:

1、原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.

2、原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。

3、次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)。倒数第三层电子数目不超过32个。

4、核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排K层，当K层排满后，冉排L层等。

原子核外电子排布不是孤立的，而是相互联系的。层数相同而位置不同的电子层中最多容纳的电子数小一定相同，如N层为最外层时，最多只能排8个电子N层为次外层时，最多只能排18个电子而不是32个电子(2×42=32)。原子核外电子的排布" 原子核外电子的排布:在多电子原子中，由于各电子所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动。

电子层:电子层在含有多个电子的原子里，电子分别存能量不同的区域内运动。

每一层电子层电子的最大容纳量是不同的，比如第一层2个，第二层8个，第三层18个.若总电子数不满本层最大容量则就全排在此层，若大于就往下一层排直至排满.