实验室制取硫酸的三个主要反应

1、可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。

2、可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。

3、另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根（S2O52-），接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。

一、稀硫酸具有酸的通性：

（1）指示剂变色：石蕊变红酚酞不变色。

（2）与金属反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

2Al + 3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

（3）与碱的反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

（4）与碱性氧化物反应：CuO +H₂SO₄=CuSO₄ +H₂O

（5）与某些盐的反应：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

二、浓硫酸物理性质

（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发

（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3

（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸

（4）硫酸与水任意比例混溶浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。