氢化物稳定性规律

氢化物的稳定性和元素的非金属性有关。元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

氢化物的稳定性

氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。

气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物。还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等。

气态氢化物的稳定性是指气态氢化物受热是否易于分解的性质。变化规律如下：

同周期元素，从左到右，元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强同主族元素，从上到下，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。

常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定在元素周期表中，从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强。碳酸及其盐的稳定性。

扩展资料

判断氢化物的热稳定性是比较简单的，只要判断：

1、核间距大小，即键长长短由于是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高．如比较HCl和HI的稳定性，前者比后者稳定。

2、当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高．如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性，后者大小于前者。