浓硫酸的强酸性表现

浓硫酸是最常见的酸，它具有强酸性、不挥发性和稳定性， 浓H2SO4还具有吸水性、脱水性和强氧化性。 在一些反应中仅是硫酸某种性质的单一表现， 在另一些反应中则是硫酸某几种性质的综合体现。

浓硫酸的酸性

浓硫酸具有酸类的通性，其水溶液能够使石蕊试液变红、 与活泼金属反应可放出H2、与碱性氧化物、碱反应时生成盐和水， 这些性质都体现硫酸的酸性，实际上是硫酸中H+离子性质的体现。 如

Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

硫酸是一种强酸，可与弱酸盐反应， 在制一些弱酸时常利用硫酸的强酸性。如

FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑

Ca3(PO4)2+3H2SO43CaSO4↓+2H3PO4

2CH3COONa+H2SO4(浓)==Na2SO4+ 2CH3COOH

浓硫酸的不挥发性或称高沸点性

可以用硫酸与易挥发酸的盐反应

浓硫酸的强酸性表现

如果产物有硫酸盐，则表现出酸性（因为酸参加反应生成相应的酸式盐）

如果产物有酸性比硫酸弱的“弱酸”生成，则表现出强酸性

如果有还原产物二氧化硫生成（并有别的物质被氧化），则表现出强氧化性。

铜片放入热的浓硫酸中的反应，浓硫酸同时表现出了酸性和强氧化性。