二氧化氮的杂化方式和空间构型

NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子，剩余的一个p轨道上有2个电子。三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键，另一个杂化轨道中留有一个电子。分子呈弯曲形。氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面，有2个电子。端基的氧原子价层电子排布为：2s2，2p4

二氧化氮的空间构型

所以NO2的VSEPR模型为平面三角形

NO2的空间构型为V型（折线形）

价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。

σ键电子对可由分子式确定，可理解为中心原子结合的原子数。NO2的σ键电子对=2

孤电子对：对于ABx分子来说

中心原子的孤电子对=（a-xb）/2（电子式中未参与成键的电子对）

a：中心原子A价电子数

x：中心原子结合的原子数（σ键电子对）

b：8-B原子的价电子数（氢为1）

NO2的孤电子对=（5-2*2）/2=0.5

计算出来的孤电子对不是整数，这时应当作1来对待，因为，单电子也要占据一个孤对电子轨道。

综上所述 NO2的价层电子对=2+1

所以NO2的VSEPR模型为平面三角形

NO2的空间构型为V型（折线形）

一般用杂化轨道理论或分子轨道理论解释，nsp2杂化，与o形成2个西格马键，剩余的1个p轨道电子与o的p轨道电子形成3中心3电子大派键。

如果硬要用vsepr理论解释，则no2是ax2e形式的，e代表中心原子a有对孤对电子。最后no2是“v”形