化学离子方程式守恒规则

离子反应既要遵守质量守恒又要遵守电荷守恒。

电荷守恒指的是：反应前离子所带电荷与反应后离子所带电荷相等，不是指阴阳离子是否相等，因为方程式两边不参加反应的离子已经删去。

（1）反应前离子所带电荷=2*（+2）+2*（-1）=+2

反应后所带电荷=2*(+3)+4*(-1)=+2，电荷守恒、原子守恒，所以是正确 的。

如果此题不正确，不应是电荷不守恒的问题，而应是反应物量的多少问题。

如果加入氯水是少量，反应的离子方程式为：

2Fe^2+ +2Cl2→2Fe^3+ 2Cl^-

如果加入氯水过量，反应的离子方程式为：

2Fe^2+ +4B^r- +3Cl2→2Fe^3+ +2Br2+6Cl^-

（2）反应前所带电荷为-2，反应所带电荷为2*（-1）=-2，电荷守恒，质量守恒所以正确

AgCl是沉淀，还有Ag2S是可溶的，反应不成立

1式中2*(+2) +2 *(-1)=2*（+3）+4*（-1） 2Cl2转移4个电子

2式中-2=2*（-1）未发生电子转移

如果按照电荷守恒两个公式都是对的

电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。

先来说第一个方程式，这个方程式不是因为阴阳离子不相等错的，没有这个错因，你的方程式左边有2个Fe、2个Br、4个Cl，右边同样是这些数，证明物质守恒，何况左右两边电荷守恒，左边一共显+2价，右边一共显+2加，怎么会是因为阴阳离子不相等错的这个式子没错！还要问你一句题目是不是说将过量Cl2通入FeBr2溶液

再来说第二个式子，式子左边2个Ag、2个Cl-、1个S，右边同样，首先证明物质守恒。式子左边一共显-2价，右边一共显-2价，证明电荷守恒，有了这两个守恒成立式子基本上就对了，为什么这么说呢因为反应机理也可能出错。

离子方程式没有阴阳离子守恒一说，只有物质守恒、电荷守恒。物质守恒就是看左边各物质的原子数（虽说不是原子）和右边的相等否，电荷守恒就是看左边的式子的价态（不是价态，是电荷量，这么说容易理解）和右边相等否，这样就可以了。

电荷守恒说的反应的前后，正负电子转移的数量要相等~~对于第一个化学式，fe油+2上升到+3而一个cl离子就转移了一个负电荷，但是一个cl2分子转移了两个负离子，这个是不能改变的，所以fe前面一定配的是2，然后根据原子守恒就可以配完~~

对与后面这个反应式，你看到cu油零价上升到+2加，转移了两个电子，那+3加的铁肯定要接受到两个电子，由于+3价到+2价接受一个电子就可以了，所以这里要用到两个+3价的fe，顾前面配上2，后面的配的也可以根据原子守恒就可以一一配出~~