中和反应属不属于基本反应类型

中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。基本反应类型包括：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应、其他类型等，中和反应属于复分解反应的特殊情况。在中和反应中酸和碱互相交换组分，生成盐和水。

中和反应属于基本反应类型吗

1中和反应的具体原理

溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。

中和反应不是基本反应类型。四种基本反应类型包括：分解反应，化合反应，置换反应和复分解反应。

中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水[1]。

在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。

在实际生产应用中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。

通过中和反应和复分解反应的性质可知，中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。基本反应类型包括：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应、其他类型等，中和反应属于复分解反应的特殊情况。在中和反应中酸和碱互相交换组分，生成盐和水。

1酸碱中和反应的特征

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：

酸碱滴定中三个重要的点:

当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

终点:指示剂变色的点。

中和点:酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点。即pH=7

注意：（当量点才是恰好完全反应的点）

当量点不一定等于终点。

当量点不一定等于中性。

当量点无法直接观察到，滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为判断标准。

指示剂的选择：

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH=7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显．

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂．

酸碱反应产生热量：

强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ