过氧化氢的化学方程式

过氧化氢溶液是过氧化氢和水互溶形成的无色透明溶液，是混合物，没有固定的化学式。只能说过氧化氢溶液中溶质是过氧化氢，则溶质的化学式为H2O2。过氧化氢具有强氧化性，能与还原性的物质发生氧化还原反应，被还原为水。

例如过氧化氢与盐酸酸化的氯化亚铁溶液反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式2FeCl2 + H2O2 + 2HCl = 2FeCl3 + 2H2O

俗称双氧水。化学式H2O2。为氢和氧的一种化合物。在自然界中仅以微量存在于雨雪和某些植物的液汁中。

纯过氧化氢是无色液体，熔点－0.89℃，沸点151℃，固体密度为1.643克／厘米3(-4℃)，液体密度为 1.4649克／厘米3(0℃)。分子中有一过氧基-O-O-，每个氧原子各连接一个氢原子。

过氧化氢分解的化学方程式：

2H₂O₂＝＝2H₂O+O₂(等号上写催化剂）

过氧化氢化学式为H₂O₂，俗称双氧水。外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰或用短波射线照射。

水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。

纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H₂O大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯过氧化氢比较稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气，值得注意的是，过氧化氢中不存在分子间氢键。

过氧化氢对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。