单电子原子和多电子原子区别

二者最主要的不同是原子核内质子数不同，导致核外电子也不同。单电子原子一般指氢原子，它核外只有1个电子。而多电子原子除氢原子外，其它元素的原子都是。

单电子原子就是原子只由原子核和一个绕核旋转的电子组成的原子如氢原子多电子原子有一个以上的电子。从元素周期表可以看出，单电子原子只有氢元素，其他元素的都是多电子原子。

原子是化学反应不可再分的最小微粒。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。

 单电子原子中能量与多电子原子中能量不同的原因是主量子数n 和 角量子数l不同。

1】n 代表主量子数，主要是决定原子的电子占据哪个电子层。主量子数越大则电子占据更高的电子层，原子的能量越高主量子数越小则电子占据更低的电子层，原子的能量越低。

【2】l 代表角量子数，主要决定原子的电子占据同一个电子层的哪个亚电子层，所以，角量子数必须建立在主量子数的基础上，如果主量子数没有确定，讨论角量子数就没有意义。主量子数相同时，电子都处在同一个电子层。此时，角量子数越大，则电子占据更高的亚电子层，原子的能量越高角量子数越小，则电子占据更低的亚电子层，原子的能量越低。

【3】m 代表磁量子数，主要决定原子的电子占据同一个亚电子层的哪个轨道。因为同一个亚电子层的不同轨道，能量都是相等的，所以，m的大小不影响原子的能量。

【补充】在多电子原子中，电子的能量决定于（主量子数n 和 角量子数l ）。在单电子原子中，电子的能量决定于（主量子数n ）