卤素氧化性强弱顺序原因

卤素氧化性强弱顺序为F2>Cl2>Br2>I2。

因为元素周期表中同一主族，从上往下非金属性是在减弱的，因此单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。

卤族元素的最外层都是7个电子，因此它们都是倾向于得电子，但它们的电子层数不一样，也就是所谓的原子半径不一样，得电子的能力也不一样。

在卤族元素当中，由于F原子的原子半径最小，因此原子核对电子的吸引就越强，也就是表现出最强的氧化性，原子半径越大，对核外电子的吸引就越弱，氧化性就降低。