氯化铝和氢氧化铝的转换

氢氧化铝与过量盐酸反应，转化为氯化铝，化学式是Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂ O

氯化铝与适量氢氧化钠反应，转化为氢氧化铝，化学式是AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃+3NaCl(氢氧化钠过量时，生成偏铝酸钠)

氢氧化铝，白色固体，不溶于水，具有两性，可以和酸反应，生成铝盐和水，溶于碱生成偏铝酸盐和水。

氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾。易溶于水并强烈水解，溶液显酸性。也溶于乙醇和乙醚，同时放出大量的热。六水合氯化铝为无色斜方晶体，密度 2.398g/cm3，100℃时分解。

扩展资料：

制备方法

氢氧化铝生产方法

1、在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加碱溶液，生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。也可将脱水后的糊状物直接作为产品。制备中溶液的浓度、温度、反应温度控制，干燥温度等影响产品质量。

2、将硫酸和铝粉或铝灰作用生成硫酸铝，再与碳酸氢铵进行复分解反应，制得氢氧化铝。或者以铝酸钠溶液与硫酸铝溶液中和至pH6.5，生成氢氧化铝沉淀，经水洗、压滤，于70～80℃下干燥，再经粉碎，制得氢氧化铝。

氯化铝制备方法

1、实验室制法

实验室用铝和盐酸在常温条件下制备（2Al+ 6HCl == 2AlCl₃ + 3H₂ ↑）。在加热条件下可以加速制备。

若用结晶氯化铝制备无水氯化铝，由于其极易水解，需在氯化氢氛围下加热使其失去结晶水，或用亚硫酰氯等脱水剂处理。

2、工业制法

工业上在常温条件下用碳氯化法制取（Al₂O₃ + 3C + 3Cl2 =△= 2AlCl₃ + 3CO）。

在常温条件下也可用氧化铝和四氯化碳反应制备（Al₂O₃ + 3CCl₄ == 2AlCl₃ + 3COCl₂ ）。

无水氯化铝在石油工业中及其他某些有机合成反应中用作催化剂。