稀盐酸与镁的反应现象

镁和稀盐酸反应的现象：发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡，得到无色溶液。反应式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，由剧烈的反应过程得知反应为放热反应。

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

反应类型

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。

常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。放热反应的逆反应一定是吸热反应。

常见反应

(1)所有燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5)很多氧化还原反应（但不能绝对化）。

如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)NaOH或浓硫酸溶于水。（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

钠与稀盐酸反应：钠急剧旋转，逐渐熔化成一个小球，溶液冒出大量气泡。化学反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑离子反应方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑镁与稀盐酸反应：金属迅速溶解，有大量气泡产生，试管迅速变烫。化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑铝与稀盐酸反应：金属迅速溶解，有大量气泡产生，试管迅速变热。化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑注意：如果铝表面的氧化膜要擦去，如果没有擦去，则现象是：开始铝表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，但由于盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽，没有气泡了。