亚硫酸与硫化氢反应方程式

亚硫酸和硫化氢反应方程式：

H2SO3+2H2S=3S↓＋3H2O

分析：硫化氢具有强还原性，亚硫酸钠具有弱氧化性，所以就反应了，这叫归中反应。

硫化氢主要用途：

用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。

用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。

浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O

硫化氢过量时：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓

硫化氢和浓硫酸的量一样时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。

沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。其水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。

H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O硫化氢具有强还原性，亚硫酸钠具有弱氧化性，所以就反应了，这叫归中反应