大π键与π键的区别

1、定义不同

大π键是在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键。

π键是原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键。

2、形成条件不同

大π键的条件：

①、这些原子多数处于同一平面上

②、这些原子有相互平行的p轨道

③、p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

π键的条件：

①、2个原子或多个原子共平面

②、原子都提供平行的轨道

③、提供的电子总数小于轨道数的2倍。