硫化氢的水解

碱金属的硫化物水解，阳离子对应的碱是强碱(设为+2价)。

AS=A2- +S2-（电离)

S2- +H2O=HS- +OH-

HS- +H2O=H2S +OH-(水解)

碱金属的硫化物水解，阳离子对应的碱是弱碱。

AS=A2- +S2-（电离)

A2- +2H2O=A(OH)2+ 2H+(阳水解)

S2- +H2O=HS- +OH-

HS- +H2O=H2S +OH-(阴水解)

非金属硫化物水解，以(NH4)2S为例

(NH4)2S=2NH4+ +S2-(电离)

NH4+H2O=NH3.H2O(阳水解)

S2- +H2O=HS- +OH-

HS- +H2O=H2S +OH-(阴水解)

注意:多元弱酸的水解方程式分步写.

硫化氢的水解

硫化氢不能水解，只能电离，方程式为H2S===HS- +H+ HS-===S2- +H+别忘了可逆符号

补充：

硫化钠水解方程式是S2- +H2O===HS- +OH-

应该是都可逆

硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。

硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。

硫化氢的水解

硫化氢的水溶液是一种弱酸，它不能发生水解反应，只能发生电离：

①H2S=H（+）+HS（-）

②HS（-）=H（+）+S（2-）

注：①等号实质上是可逆号

②括号里为离子所带电荷，应写在右上角。