甲烷为什么不共面

甲烷分子构型是四面体型，所有H原子处在四面体的顶点。

至于为什么不在同一平面是因为处在四面体的四个顶点，键角是109度28分，四个氢原子相互之间的距离最远，原子之间的排斥力最小，如果处于同一平面，原子最远只可能是正方形构型，键角是90度，氢原子距离较小，排斥力较大。

甲烷为什么不共面

甲烷分子中的碳原子是以SP3杂化，其轨道在空间呈正四面体结构，4个氢原子分别处在正四面体的4个顶角碳原子位于正四面体的中心，所以他们不是平面的，是正四面体结构。