亚硫酸氢根电离水解方程式

电离方程式：NaHSO3===Na++HSO3-（完全）HSO3-==可逆==H++SO32-（不完全、可逆）水解方程式HSO3-+H2O==可逆==H2SO3+OH-（不完全、可逆）NaHSO3为酸性，电离＞水解。

注意，这里是指HSO3-的电离和水解电离＞水解，并不意味着HSO3-电离完全。 比如100个HSO3-离子，20个电离了，10个水解了，这叫电离＞水解。

只有100个电离了，才能像你那样用等号。首先，不能拼起来写，这是写电离方程式的规定。第二，你这样写也不对，因为NaHSO3电离出Na+是完全的，你写的这个表示的含义是电离出Na+也不完全。水解和电离都会发生。

HSO3-+H2O=(可逆) H3O+ +SO32-或者HSO3-=(可逆)H+ +SO3

硫酸根电离正确，质量数为十六的氧原子原子符号为8（底）16（顶）O亚硫酸在水中的电离方程式:

h2so3 <===> h+ + hso3^- (第一步电离，主要)

hso3^- <===> h+ + so3^2- (第二步电离)因为亚硫酸是弱酸，所以写电离方程式时要写可逆号.而且亚硫酸是二元酸，应该分两步电离.但亚硫酸氢根(hso3^-)的电离能力很弱，且它的电离受第一步电离出的h+的抑制，亚硫酸的第二步电离比第一步电离要少的多.所以如果要写亚硫酸的电离方程式，那么只需写第一步电离(题目不要求写时).