二氧化氮是非极性分子吗

二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。

在NO2分子中，N周围的价电子数为5，根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），氧原子不提供电子，因此，中心氮原子的价电子总数为5，相当于三对电子对.。其中有两对是成键电子对，一个成单电子当作一对孤电子对。氮原子价层电子对排布应为平面三角形。所以，NO2分子的结构为V字形，O-N-O键角约为120度。[1]

二氧化氮不是非极性分子。

根据二氧化氮的分子式分子，其分子中有两个西格玛键，有一对孤电子对，价电子对数等于3，属于SP2(2为上标)杂化。

中心原子采取SP2杂化，杂化轨道为平面三角形，而中心原子氮只连接两个氧原子，所以，分子空间结构是V形，不对称，所以是极性分子。