一氧化碳中碳原子的杂化方式

没有杂化成键原理：C原子价层内有一对s电子，还有两个未成对的p电子和一个空的p轨道O原子价层内也有一对s电子，两个未成对的p电子和一对p电子.化合时，除C原子两个未成对的p电子和O原子两个未成对的p电子形成一个σ键和一个π键外，O原子的p电子对还可以和C原子空的p轨道形成一个π的配键.从杂化方面来说，O原子价层内有一对s电子，两个未成对p电子和一对p电子，如果发生杂化，未成对的两个电子占据两个杂化轨道，两对电子占据两个杂化轨道，而CO中只有一个C与O成键，一个杂化轨道中的未成对电子并未成键，而我们知道成键会放出出能量，看出如此杂化并未使体系能量降到最低.