高中化学短周期离子半径比较

短周期离子半径大小主要由两种因素决定的，一是电子层数的多少，通常电子层数越多，离子半径越大。如果电子层数相同，离子半径则主要通过比较元素核电荷数多少判断，核电荷数越大，原子核对核外电子的作用力就越大，核外电子离原子核距离就越即近，离子半径就越小。

所以比较离子半径时先判断电子层数的多少，如果电子层数相同，再判断核电荷数，核电荷数越大，离子半径越小。

高中化学短周期离子半径比较

1、原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断.若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大.

2、若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小.

3、同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层.

4、同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多(失电子越多)，半径越小.